tag:blogger.com,1999:blog-91032600280396536292024-02-18T22:30:51.328-08:00SELECCION DE MATERIALES DE INGENIERIAHilda Lucy Vargas Gonzálezhttp://www.blogger.com/profile/09392576935174115103noreply@blogger.comBlogger13125tag:blogger.com,1999:blog-9103260028039653629.post-61146452982624707832008-10-16T15:05:00.000-07:002008-10-16T15:19:26.569-07:00CLASIFICACION DE LOS ACEROS<div align="justify"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;">La clasificación del acero se puede determinar en función de sus características, las mas conocidas son la clasificación del acero por su composición química y por sus propiedades o clasificación del acero por su uso; cada una de estas clasificaciones a la vez se subdivide o hace parte de otro grupo de clasificación.</span></div><div align="justify"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"></span> </div><div align="justify"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><strong>Clasificación de Acero por su composición química:</strong></span></div><ul><li><div align="justify"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><strong>Acero al carbono</strong> Se trata del tipo básico de acero que contiene menos del 3% de elementos que no son hierro ni carbono.</span></div></li><li><div align="justify"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><strong>Acero de alto carbono</strong> </span><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"> que contiene mas de 0.5% de carbono.</span></div></li><li><div align="justify"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><strong>Acero de bajo carbono</strong> que contiene menos de 0.3% de carbono.</span></div></li><li><div align="justify"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><strong>Acero de mediano carbono</strong> que contiene entre 0.3 y 0.5% de carbono.</span></div></li><li><div align="justify"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><strong>Acero de aleación</strong> que contiene otro metal que fue añadido intencionalmente con el fin de mejorar ciertas propiedades del metal.</span></div></li><li><div align="justify"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><strong>Acero inoxidable</strong> Tipo de acero que contiene mas del 15% de cromo y demuestra excelente resistencia a la corrosión.<br /></span><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"></span></div></li></ul><p align="justify"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><strong>Clasificación del acero por su contenido de Carbono:</strong></span></p><p align="justify"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><strong>-</strong> <strong>Aceros Extrasuaves:</strong> el contenido de carbono varia entre el 0.1 y el 0.2 %</span></p><p align="justify"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;">- <strong>Aceros suaves:</strong> El contenido de carbono esta entre el 0.2 y 0.3 %</span></p><p align="justify"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;">- <strong>Aceros semisuaves:</strong> El contenido de carbono oscila entre 0.3 y el 0.4 %</span></p><p align="justify"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;">- <strong>Aceros semiduros:</strong> El carbono esta presente entre 0.4 y 0.5 %</span></p><p align="justify"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;">- <strong>Aceros duros:</strong> la presencia de carbono varia entre 0.5 y 0.6 %</span></p><p align="justify"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;">- <strong>Aceros extraduros:</strong> El contenido de carbono que presentan esta entre el 0.6 y el 07 %</span></p><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><p align="justify"><br /><strong>Clasificación del Acero por sus</strong> <strong>propiedades</strong></p><p align="justify"><strong>Aceros especiales</strong> </p><ul><li><div align="justify"></span><a href="http://www.allstudies.com/clasificacion-acero-inoxidable.html"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;">Aceros inoxidables.</span></a></div></li><li><div align="justify"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"> </span><span style="font-family:georgia;font-size:85%;">Aceros inoxidables ferríticos.</span></div></li><li><div align="justify"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;">Aceros Inoxidables austeníticos.</span></div></li><li><div align="justify"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;">Aceros inoxidables martensíticos</span></div></li><li><div align="justify"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;">Aceros de Baja Aleación Ultrarresistentes.</span></div></li><li><div align="justify"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;">Acero Galvanizado (Laminas de acero revestidas con Zinc)</span></div></li></ul><p align="justify"><span style="font-family:georgia;"><strong>Clasificación del Acero en función de su uso</strong>:</span></p><ul><li><div align="justify"><span style="font-family:georgia;"><strong>Acero para herramientas:</strong> acero diseñado para alta resistencia al desgaste, tenacidad y fuerza, en general el contenido de carbono debe ser superior a 0.30%, pero en ocasiones también se usan para la fabricación de ciertas herramientas, aceros con un contenido de carbono más bajo (0.1 a 0.30%); como ejemplo para fabricar una buena herramienta de talla el contenido de carbono en el acero debe ser de 0.75%, y la composicion del acero en general para este tipo de herramientas debe ser: carbono 0.75 %, silicio 0.25 %, manganeso 0.42 %, potasio 0.025 %, sulfuro 0.011 %, cromo 0.03 %, niquel 2.60 %</span></div></li><li><div align="justify"><span style="font-family:georgia;"><strong>Acero para la construcción</strong> el acero que se emplea en la insustria de la construcción, bien puede ser el acero de refuerzo en las armaduras para estructuras de hormigón, el acero estructural para estructuras metálicas, pero tambien se usa en cerramientos de cahapa de acero o elementos de carpinteria de acero.Acero Estructural o de refuerzo </span><a href="http://www.allstudies.com/acero-estructural.html"><span style="font-family:georgia;">ver mas sobre acero estructural</span></a></div></li></ul><p align="justify"><span style="font-family:georgia;"><strong>Clasificación del Acero para construcción acero estructural y acero de refuerzo:</strong> De acuerdo a las normas técnicas de cada país o región tendrá su propia denominación y nomenclatura, pero a nivel general se clasifican en:</span></p><p align="justify"><span style="font-family:georgia;">- Barras de acero para refuerzo del hormigón: Se utilizan principalmente como barras de acero de refuerzo en estructuras de hormigón armado. </span></p><p align="justify"><span style="font-family:georgia;">A su vez poseen su propia clasificación generalmente dada por su diámetro, por su forma, por su uso:</span></p><p align="justify"><span style="font-family:georgia;">- Barra de acero liso</span></p><p align="justify"><span style="font-family:georgia;">- Barra de acero corrugado.</span></p><p align="justify"><span style="font-family:georgia;">- Barra de acero helicoidal se utiliza para la fortificación y el reforzar rocas, taludes y suelos a manera de perno de fijación.</span></p><p align="justify"><span style="font-family:georgia;">- Malla de acero electrosoldada o mallazo</span></p><p align="justify"><span style="font-family:georgia;">- Perfiles de Acero estructural laminado en caliente</span></p><p align="justify"><span style="font-family:georgia;">- Ángulos de acero estructural en L</span></p><p align="justify"><span style="font-family:georgia;">- Perfiles de acero estructural tubular: a su vez pueden ser en forma rectangular, cuadrados y redondos.</span></p><p align="justify"><span style="font-family:georgia;">- Perfiles de acero Liviano Galvanizado : Estos a su vez se clasifican según su uso, para techos, para tabiques, etc.<br />Composición quimica del Acero Galvanizado: 0.15% Carbono, 0.60% Manganeso, 0.03% Potasio, 0.035% Azufre.</span></p><p align="justify"><span style="font-family:georgia;">Composición del Acero Inoxidable: es un acero aleado que debe contener al menos un 12% de Cromo y dependiendo de los agentes exteriores corrosivos a los que va ha estar expuesto debe contener otros elementos como el niquel, el molibdeno y otros.</span></p>Hilda Lucy Vargas Gonzálezhttp://www.blogger.com/profile/09392576935174115103noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-9103260028039653629.post-38417035567591713352008-09-19T11:59:00.000-07:002008-09-19T12:30:13.302-07:00ENSAYOS NO DESTRUCTIVOS Y DESTRUCTIVOS<div align="justify">Se denomina ensayo no destructivo (también llamado END, o en inglés NDT de nondestructive testing) a cualquier tipo de prueba practicada a un <a title="Material" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Material">material</a> que no altere de forma permanente sus propiedades físicas, químicas, mecánicas o dimensionales. Los ensayos no destructivos implican un daño imperceptible o nulo. Los diferentes métodos de ensayos no destructivos se basan en la aplicación de <a title="Fenómeno físico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fen%C3%B3meno_f%C3%ADsico">fenómenos físicos</a> tales como <a title="Electromagnetismo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electromagnetismo">ondas electromagnéticas</a>, <a title="Acústica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ac%C3%BAstica">acústicas</a>, elásticas, emisión de partículas subatómicas, <a title="Capilaridad" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Capilaridad">capilaridad</a>, absorción y cualquier tipo de prueba que no implique un daño considerable a la muestra examinada.<br />En general los ensayos no destructivos proveen datos menos exactos acerca del estado de la variable a medir que los <a class="new" title="Ensayo destructivo (aún no redactado)" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ensayo_destructivo&action=edit&redlink=1">ensayos destructivos</a>. Sin embargo, suelen ser más baratos para el propietario de la pieza a examinar, ya que no implican la destrucción de la misma. En ocasiones los ensayos no destructivos buscan únicamente verificar la homogeneidad y continuidad del material analizado, por lo que se complementan con los datos provenientes de los ensayos destructivos.<br /></div><div align="justify">La amplia aplicación de los métodos de ensayos no destructivos en materiales se encuentran resumidas en los tres grupos siguientes:<br /></div><div align="justify"><a class="mw-redirect" title="Defectología" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Defectolog%C3%ADa"><strong>Defectología</strong></a><strong>.</strong> Permite la detección de discontinuidades, evaluación de la corrosión y deterioro por agentes ambientales; determinación de <a title="Tensión mecánica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Tensi%C3%B3n_mec%C3%A1nica">tensiones</a>; detección de fugas.<br /></div><div align="justify"><a title="Caracterización" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Caracterizaci%C3%B3n"><strong>Caracterización</strong></a><strong>.</strong> Evaluación de las características químicas, estructurales, mecánicas y tecnológicas de los materiales; propiedades físicas (elásticas, eléctricas y electromagnéticas); transferencias de calor y trazado de isotermas.<br /></div><div align="justify"><a title="Metrología" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Metrolog%C3%ADa"><strong>Metrología</strong></a><strong>.</strong> Control de espesores; medidas de espesores por un solo lado, medidas de espesores de recubrimiento; niveles de llenado. </div><div align="justify"> </div><div align="justify"><br />Clasificación de los ensayos:</div><div align="justify"><br />1.1 <strong>Ensayos de características</strong><br /> <strong>Químico:</strong> Determinar la composición de los materiales.<br /> <strong>Estructuras:<br /></strong> - Cristales: Determinar la cristalización, se realiza mediante un microscopio electrónico.<br /> - Microscópicos: Determinar el grano.<br /> - Macroscópicos: Determinar la fibra<br /> <strong>Térmicos:<br /></strong> - Puntos de fusión.<br /> - Puntos críticos.<br /> <strong>Constituyentes:</strong> (Ej. Carburo de ...)<br /></div><div align="justify">1.2 <strong>Ensayos destructivos: (E.D.)</strong><br /></div><div align="justify"><strong>Ensayos de propiedades mecánicas:<br /></strong> <strong>Estáticos:</strong><br /> - Durezas<br /> - Tracción<br /> - Compresión<br /> - Cizalladura<br /> - Flexión<br /> - Pandeo<br /> - Fluencia<br /> <strong>Dinámicos:<br /></strong> - Resistencia al choque<br /> - Desgaste<br /> - Fatiga<br /></div><div align="justify">1.3 <strong>Ensayos tecnológicos:</strong> Determ. el comportamiento de los mat. ante operaciones industriales Doblado, Plegado, Forja, Embutición, Soldadura, Laminación,...</div><div align="justify"><br />1.4 <strong>Ensayos No destructivos:</strong> (Por orden de importancia)<br /> - Rayos X.<br /> - Rayos Gamma: Se usa un isótopo reactivo, uso de radiografías.<br /> - Ultrasonidos.<br /> - Partículas magnéticas.<br /> - Líquidos penetrantes.<br /> - Corrientes Inducidas.<br /> - Magnéticos.<br /> - Sónicos: Es el más utilizado, un mat. sin grietas tiene un sonido agudo; si el mat. tiene<br /> grietas el sonido es más grave.</div><div align="justify"> </div><div align="justify"><a href="http://www.frrg.utn.edu.ar/frrg/Apuntes/cienciad.pdf">http://www.frrg.utn.edu.ar/frrg/Apuntes/cienciad.pdf</a></div><div align="justify"> </div>Hilda Lucy Vargas Gonzálezhttp://www.blogger.com/profile/09392576935174115103noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-9103260028039653629.post-30252277859184254562008-08-14T11:13:00.000-07:002008-10-20T15:05:12.432-07:00METALES NO FERROSOS<div align="justify"><strong>ESTAÑO</strong><br /><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;">Elemento quimico de numero atomico </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">50 y símbolo Sn. Es un metal</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> plateado, maleable, que no se oxida fácilmente con el aire y es resistente a la corrocion</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">. Se encuentra en muchas aleaciones</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. El estaño se obtiene principalmente a partir del mineral </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">casiteria</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> en donde se presenta como óxido.</span></span><br /><br /><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhBobjkQECBodHsAMYmbc-d5wy-XSkk3zjf5OOM0ZWyWwjwqI7pmzPvwJzrOebCIsA51lYXStnI8QQvQgLHE1lcUDsk7xaYjVd4A1WcXm7OArHlgRV-tras8TZosfCQZrMHskNuATpgRWE/s1600-h/ESTAÑO.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5234465169847876018" style="CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhBobjkQECBodHsAMYmbc-d5wy-XSkk3zjf5OOM0ZWyWwjwqI7pmzPvwJzrOebCIsA51lYXStnI8QQvQgLHE1lcUDsk7xaYjVd4A1WcXm7OArHlgRV-tras8TZosfCQZrMHskNuATpgRWE/s200/ESTA%C3%91O.jpg" border="0" /></a><br /><br /><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;"><strong>CARACTERISTICAS PRINCIPALES</strong></span></span><br /><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;"><strong></strong></span><br /><span style="font-family:verdana;color:#000000;">El estaño es un metal </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">dúctil</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">, </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">maleable</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> (hasta los 200 ºC en que se vuelve «agrio» y pierde esta característica) y </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">pulimentable</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> que puede </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">laminarse</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> fácilmente para obtener papel de estaño. Es de color blanco argentino y al doblarlo emite un ruido llamado «grito del estaño» debido a la ruptura de los cristales. Tiene una buena resistencia a la corrosión — resiste la acción de productos lácteos, zumos y carburantes por lo que se ha utilizado para el estañado de envases de </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">acero</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> (</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">hojalata</span></span><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;">).<br /></span></span><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;">El metal reacciona con el </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">cloro</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> y el </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">oxígeno</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> y desplaza al </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">hidrógeno</span></span><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> en ácidos diluidos.<br /></span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">El estaño es </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">superconductor</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> por debajo de 3,72 </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">K</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">. </span></span></div><div align="justify"></div><div align="justify"><span style="font-family:verdana;color:#000000;"><span style="font-size:85%;"><strong></strong></span></span></div><div align="justify"><span style="font-family:verdana;color:#000000;"><span style="font-size:85%;"><strong>ALEACIONES </strong></span></span><br /><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;">Su aleación con plomo (50% plomo y 50% estaño) forma la </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">soldadura</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">, utilizado para soldar conductores electrónicos, por su baja temperatura de fusión, que lo hace ideal para esa aplicación ya que facilita su fundición y disminuye las probabilidades de daños en los circuitos y piezas electrónicas. También participa en el </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">bronce</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">.</span></span><br /><span style="font-family:verdana;color:#000000;"><br /><strong><span style="font-size:85%;">Usos</span></strong><br /><span style="font-size:85%;">El estaño tiene usos ampliamente difundidos e interviene en centenares de procesos industriales.<br />En forma de película, como protector del </span></span><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;">cobre</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">, del </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">hierro</span></span><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> y de los diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva.</span></span></div><div align="justify"><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;">Se utiliza para disminuir la fragilidad del vidrio, en el estañado de hilos conductores y, aleado con </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">niobio</span></span><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;">, en la preparación de semiconductores.<br />Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2 ) y pigmentos.<br />Se utiliza en la preparación de importantes aleaciones como bronce (el estaño y cobre) y metal de tipografía (estaño, </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">plomo</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> y </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">antimonio</span></span><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;">).<br />Se usa también, en aleación con el </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">titanio</span></span><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> en la industria aeroespacial y como ingrediente en algunos insecticidas.<br />El sulfuro estánnico, conocido también como mosaico de </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">oro</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">, se usa en forma de polvo para dar aspecto metálico a objetos de madera o de resina. </span></span><br /></span><br /><span style="font-size:130%;"><span style="font-family:georgia;"><span style="font-size:100%;"><strong>PLOMO</strong> </span><br /></span></span><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;">El plomo es un </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">elemento químico</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> de la </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">tabla periódica</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">, cuyo símbolo es Pb (del </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">Latín</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">, Plumbum), y su </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">número atómico</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> es 82 , </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">es un </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">metal pesado</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> de densidad relativa o </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">gravedad específica</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> 11,4 a 16°C, de color </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">azuloso</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">, que se empaña para adquirir un color </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">gris</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4°C y hierve a 1.725°C. </span></span><br /><span style="font-family:verdana;color:#000000;"><br /></span><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;"><strong>Usos industriales</strong></span><br /><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;">El plomo también se empleaba en la antigua roma como recubrimiento en tejados de viviendas.<br />Su utilización como </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">cubierta</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> para </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">cables</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">, ya sea la de </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">teléfono</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">, de </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">televisión</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">, de </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">internet</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> o de </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">electricidad</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">, sigue siendo una forma de empleo adecuada. La </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">ductilidad</span></span><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;"> única del plomo lo hace particularmente apropiado para esta aplicación, porque puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de los conductores internos.<br />El uso del plomo en pigmentos sintéticos o artificiales ha sido muy importante, pero está decreciendo en volumen. </span><br /><br /><span style="font-family:verdana;color:#000000;"><strong><span style="font-size:180%;"><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:georgia;font-size:100%;">COBRE</span> </span><br /></span></strong></span><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;">Se trata de un </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">metal de transición</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> de color rojizo y </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">brillo</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> metálico que, junto con la </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">plata</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> y el </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">oro</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">, forma parte de la llamada </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">familia del cobre</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">, caracterizada por ser los mejores conductores de electricidad. Gracias a su alta </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">conductividad eléctrica</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">, </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">ductilidad</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> y </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">maleabilidad</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">cables eléctricos</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> y otros componentes </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">eléctricos</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> y </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">electrónicos</span></span><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;">.<br />El cobre forma parte de una cantidad muy elevada de aleaciones que generalmente presentan mejores propiedades mecánicas, aunque tienen una conductividad eléctrica menor. Las más importantes son conocidas con el nombre de </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">bronces</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> y </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">latones</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">. Por otra parte, el cobre es un metal duradero porque se puede </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">reciclar</span></span><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;"> un número casi ilimitado de veces sin que pierda sus propiedades mecánicas.<br /></span><br /><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;"><strong>Aleaciones y tipos de cobre </strong></span><br /><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;"></span><br /><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;">Existe una amplia variedad de aleaciones de cobre, de cuyas composiciones dependen las características técnicas que se obtienen, por lo que se utilizan en multitud de objetos con aplicaciones técnicas muy diversas. El cobre se alea principalmente con los siguientes elementos: </span><a title="Zn" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Zn"><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;">Zn</span></a><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;">, </span><a title="Sn" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sn"><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;">Sn</span></a><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;">, </span><a title="Al" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Al"><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;">Al</span></a><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;">, </span><a title="Ni" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ni"><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;">Ni</span></a><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;">, </span><a title="Be" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Be"><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;">Be</span></a><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;">, </span><a title="Si" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Si"><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;">Si</span></a><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;">, </span><a title="Cd" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cd"><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;">Cd</span></a><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;">, </span><a title="Cr" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cr"><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;">Cr</span></a><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> y otros en menor cuantía.<br />Según los fines a los que se destinan en la industria, se clasifican en aleaciones para forja y en aleaciones para moldeo. Para identificarlas tienen las siguientes nomenclaturas generales según la norma </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">ISO</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> 1190-1:1982 o su equivalente </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">UNE</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> 37102:1984.Ambas normas utilizan el sistema UNS (del </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">inglés</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> Unified Numbering System).</span></span><br /><br /><span style="font-family:verdana;color:#000000;"><strong>Zinc</strong></span><br /><span style="color:#000000;"><span style="font-family:georgia;"><span style="color:#000000;">El zinc o cinc es un </span><span style="color:#000000;">elemento químico</span><span style="color:#000000;"> de </span><span style="color:#000000;">número atómico</span><span style="color:#000000;"> 30 y símbolo Zn situado en el grupo 12 de la tabla periódica.</span><br /></span></span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;"><br /></span></span><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;">Este elemento es poco abundante en la corteza terrestre pero se obtiene con facilidad. Una de sus aplicaciones más importantes es el </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">galvanizado</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> del </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">acero</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">. Es un </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">elemento químico esencial</span></span><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;">.<br />Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">El metal presenta una gran resistencia a la </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">deformación plástica</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100°C. No se puede endurecer por </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">acritud</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> y presenta el fenómeno de </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">fluencia</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> a temperatura ambiente —al contrario que la mayoría de los metales y aleaciones— y pequeñas cargas provocan deformaciones no permanentes.</span></span><br /><br /><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;"><strong>Aplicaciones</strong></span><br /><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;">La principal aplicación del zinc —cerca del 50% del consumo anual— es el </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">galvanizado</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> del acero para protegerlo de la </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">corrosión</span></span><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;">, protección efectiva incluso cuando se agrieta el recubrimiento ya que el zinc actúa como ánodo de sacrificio. Otros usos incluyen<br /></span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">Baterías</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> de Zn-</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">Ag</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">O</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> usadas en la industria aeroespacial para </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">misiles</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> y cápsulas espaciales por su óptimo rendimiento por unidad de peso y baterías zinc-aire para </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">computadoras portátiles</span></span><span style="font-size:85%;"><span style="font-family:verdana;color:#000000;">.<br />Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción.<br /></span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">Metalurgia</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> de </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">metales preciosos</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> y eliminación de la </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">plata</span><span style="font-family:verdana;color:#000000;"> del </span><span style="font-family:verdana;color:#000000;">plomo</span></span><span style="font-family:verdana;font-size:85%;color:#000000;">.<br /></span><br /><span style="color:#000000;"><span style="font-family:verdana;"><span style="font-size:85%;"><strong>TORIO<br /></strong></span></span></span><span style="font-family:verdana;"><span style="font-size:85%;">El torio es un elemento químico, de símbolo Th y número atómico 90. Es un elemento de la serie de los actínidos que se encuentra en estado natural en los minerales monazita, torita y troyanita</span></span></span><span style="font-family:verdana;"><span style="font-size:85%;color:#000000;">.<br />Sus principales aplicaciones son en aleaciones con magnesio utilizado para motores de avión. Tiene un potencial muy grande de poder ser utilizado en el futuro como combustible nuclear pero esa aplicación todavía está en fase de desarrollo. Existe más energía encerrada en núcleos de los átomos de torio existente en la corteza terrestre que en todo el petróleo, carbón y uranio</span></span><span style="font-family:verdana;"><span style="font-size:85%;color:#000000;"> de la Tierra.<br />El torio en estado puro, es un metal blanco-plata que se oxida con mucha lentitud. Si se reduce a un polvo muy fino y se calienta, arde emitiendo una luz blanca deslumbrante.<br />El torio pertenece a la familia de las substancias radioactivas</span></span><span style="color:#000000;"><span style="font-family:verdana;"><span style="font-size:85%;">, lo que significa que su núcleo es inestable y que en un lapso de tiempo más o menos largo se transforma en otro elemento<br /><br /><strong>Aplicaciones del torio </strong><br /></span></span><br /><span style="font-family:verdana;font-size:85%;">Aparte de su incipiente uso como </span></span><span style="font-family:verdana;"><span style="font-size:85%;color:#000000;">combustible nuclear el torio metálico o alguno de sus óxidos se utilizan en las siguientes aplicaciones:<br />Se incorpora al tungsteno metálico para fabricar filamentos</span></span><span style="font-family:verdana;"><span style="font-size:85%;color:#000000;"> de lámparas eléctricas,<br />Para aplicaciones en material cerámico</span></span><span style="font-family:verdana;"><span style="font-size:85%;color:#000000;"> de alta temperatura,<br />Para la fabricación de lámparas electrónicas</span></span><span style="font-family:verdana;"><span style="font-size:85%;color:#000000;">,<br />Para fabricar electrodos especiales de soldadura</span></span><span style="font-family:verdana;"><span style="font-size:85%;color:#000000;">, aleado con Tungsteno (Wolframio) creando la aleacción con más alto punto de fusión existente, cerca de los 4000º<br />Como agente de aleación</span></span><span style="font-family:verdana;"><span style="font-size:85%;color:#000000;"> en estructuras metálicas,<br />Como componente básico de la tecnología del magnesio</span></span><span style="font-family:verdana;"><span style="font-size:85%;color:#000000;">,<br />Se utiliza en la industria electrónica como detector de oxígeno</span></span><span style="font-family:verdana;"><span style="font-size:85%;color:#000000;">.<br />El óxido ThO2 se usa para los electrodos y filamentos ligeros, para controlar el tamaño de grano del wolframio usado en las lámparas eléctricas y para fabricar crisoles de laboratorio para altas temperaturas y también como catalizador en la conversión del amoníaco en ácido nítrico, en la obtención de hidrocarburos a partir del carbono, en las operaciones de cracking del petróleo y en la producción de ácido sulfúrico</span></span><span style="font-family:verdana;"><span style="font-size:85%;color:#000000;">.<br />Los vidrios que contienen óxido de torio el tiene un alto índice de refraccion y una baja dispersión por lo que se utilizan en la fabricación de lentes de calidad para cámaras e instrumentos científicos. </span></span></div><p><span style="font-family:verdana;"><span style="font-size:85%;color:#000000;"><a href="http://www.kalipedia.com/popup/popupWindow.html?tipo=imprimir&titulo=Imprimir%20Art%C3%ADculo&xref=20070822klpingtcn_35.Kes">http://www.kalipedia.com/popup/popupWindow.html?tipo=imprimir&titulo=Imprimir%20Art%C3%ADculo&xref=20070822klpingtcn_35.Kes</a><a href="http://www.kalipedia.com/popup/popupWindow.html?tipo=imprimir&titulo=Imprimir%20Art%C3%ADculo&xref=20070822klpingtcn_35.Kes"></a></p><div align="justify"><br /></div></span></span></span>Hilda Lucy Vargas Gonzálezhttp://www.blogger.com/profile/09392576935174115103noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-9103260028039653629.post-42228895882327016632008-08-13T14:01:00.000-07:002008-08-13T14:07:58.785-07:00MATERIALES USADOS EN EL AREA AERONAUTICA<a href="http://www.unizar.es/actm/Zaragoza06.pdf">http://www.unizar.es/actm/Zaragoza06.pdf</a>Hilda Lucy Vargas Gonzálezhttp://www.blogger.com/profile/09392576935174115103noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-9103260028039653629.post-91779865726126475272008-08-13T13:02:00.000-07:002008-10-20T15:06:57.962-07:00EL ACERO Y SUS PROPIEDADES<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgLwax_3-gOLcbGiF79N5Cz1NC6OYlcYYIRnVlxrzXCNssV6eXUNXK0_oT5gzV1kthliEaCBipvwYjHvMU83exZYNctRgXTm-vzAEQbARyPi9lT1cAINp5NhyphenhyphenXYMrUHAYLRlzTOGOaUkIw/s1600-h/280px-Ludwigshafen_Bruecke.jpg"><span style="color:#000000;"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5234095739187677314" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 270px; CURSOR: hand; HEIGHT: 181px; TEXT-ALIGN: center" height="181" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgLwax_3-gOLcbGiF79N5Cz1NC6OYlcYYIRnVlxrzXCNssV6eXUNXK0_oT5gzV1kthliEaCBipvwYjHvMU83exZYNctRgXTm-vzAEQbARyPi9lT1cAINp5NhyphenhyphenXYMrUHAYLRlzTOGOaUkIw/s200/280px-Ludwigshafen_Bruecke.jpg" width="225" border="0" /></span></a><br /><div><span style="font-size:180%;color:#000000;"></span></div><div align="justify"><span style="color:#000000;">Puente fabricado en acero </span></div><div align="justify"></div><div align="justify"><span style="color:#000000;"><a href="http://personales.upv.es/~avicente/curso/index.html">http://personales.upv.es/~avicente/curso/index.html</a></span></div><div align="justify"><span style="color:#000000;"><a href="http://www.kalipedia.com/popup/popupWindow.html?tipo=imprimir&titulo=Imprimir%20Art%C3%ADculo&xref=20070822klpingtcn_35.Kes">http://www.kalipedia.com/popup/popupWindow.html?tipo=imprimir&titulo=Imprimir%20Art%C3%ADculo&xref=20070822klpingtcn_35.Kes</a><br />El acero es la </span><a title="Aleación" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Aleación"><span style="color:#000000;">aleación</span></a><span style="color:#000000;"> de </span><a title="Hierro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hierro"><span style="color:#000000;">hierro</span></a><span style="color:#000000;"> y </span><a title="Carbono" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono"><span style="color:#000000;">carbono</span></a><span style="color:#000000;">, donde el carbono no supera el 2,1% en peso de la composición de la aleación, alcanzando normalmente porcentajes entre el 0,2% y el 0,3%. Porcentajes mayores que el 2% de carbono dan lugar a las </span><a title="Fundición (metalurgia)" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fundición_(metalurgia)"><span style="color:#000000;">fundiciones</span></a><span style="color:#000000;">, aleaciones que al ser quebradizas y no poderse </span><a title="Forja" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Forja"><span style="color:#000000;">forjar</span></a><span style="color:#000000;"> —a diferencia de los aceros—, se moldean.<br /></div></span><div align="justify"><span style="color:#000000;">Fue </span><a title="Benjamin Huntsman" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Benjamin_Huntsman"><span style="color:#000000;">Benjamin Huntsman</span></a><span style="color:#000000;"> el que desarrolló un procedimiento para fundir hierro forjado con carbono, obteniendo de esta forma el primer acero conocido.<br />En </span><a title="1856" href="http://es.wikipedia.org/wiki/1856"><span style="color:#000000;">1856</span></a><span style="color:#000000;">, Sir </span><a title="Henry Bessemer" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Henry_Bessemer"><span style="color:#000000;">Henry Bessemer</span></a><span style="color:#000000;">, hizo posible la fabricación de acero en grandes cantidades, pero su procedimiento ha caído en desuso, porque solo podía utilizar hierro que contuviese </span><a title="Fósforo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fósforo"><span style="color:#000000;">fósforo</span></a><span style="color:#000000;"> y </span><a title="Azufre" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Azufre"><span style="color:#000000;">azufre</span></a><span style="color:#000000;"> en pequeñas proporciones.<br />En 1857, Sir </span><a class="mw-redirect" title="William Siemens" href="http://es.wikipedia.org/wiki/William_Siemens"><span style="color:#000000;">William Siemens</span></a><span style="color:#000000;"> ideó otro procedimiento de fabricación industrial del acero, que es el que ha perdurado hasta la actualidad, el </span><a class="mw-redirect" title="Horno Martín-Siemens" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Horno_Martín-Siemens"><span style="color:#000000;">procedimiento Martin Siemens</span></a><span style="color:#000000;">, por descarburación de la fundición de hierro dulce y óxido de hierro. Siemens había experimentado en </span><a title="1878" href="http://es.wikipedia.org/wiki/1878"><span style="color:#000000;">1878</span></a><span style="color:#000000;"> con la </span><a title="Electricidad" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electricidad"><span style="color:#000000;">electricidad</span></a><span style="color:#000000;"> para calentar los hornos de acero, pero fue el </span><a title="Metalurgia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Metalurgia"><span style="color:#000000;">metalúrgico</span></a><span style="color:#000000;"> francés </span><a title="Paul Héroult" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Paul_Héroult"><span style="color:#000000;">Paul Héroult</span></a><span style="color:#000000;"> —coinventor del método moderno para fundir </span><a title="Aluminio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio"><span style="color:#000000;">aluminio</span></a><span style="color:#000000;">— quien inició en </span><a title="1902" href="http://es.wikipedia.org/wiki/1902"><span style="color:#000000;">1902</span></a><span style="color:#000000;"> la producción comercial del acero en hornos eléctricos.<br />El método de Héroult consiste en introducir en el horno chatarra de acero de composición conocida haciendo saltar un arco eléctrico entre la chatarra y unos grandes electrodos de carbono situados en el techo del horno.<br /></span><a class="image" title="Estructura de acero de la Torre Eiffel." href="http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Paris_06_Eiffelturm_4828.jpg"></a></div><br /><div align="justify"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5247810131553433666" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 417px; CURSOR: hand; HEIGHT: 199px; TEXT-ALIGN: center" height="199" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhMlJT_WEOxsjhNhb4miC-7q-wzeYefiZRW31D76LvB-AUO9NlPIZLkaln0NdRBQ_Fl_bCSLmB8K2WNzdASKp3lXiX5pUWnNrCD8iwGQfYSedfIAlaawak_cluI6iBbTQSMF5MA47Y3mso/s320/acerar.gif" width="395" border="0" /><br /><a class="internal" title="Aumentar" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Paris_06_Eiffelturm_4828.jpg"></a><span style="color:#000000;">En 2007 se utilizan algunos metales y </span><a title="Metaloide" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Metaloide"><span style="color:#000000;">metaloides</span></a><span style="color:#000000;"> en forma de </span><a title="Aleación" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Aleación"><span style="color:#000000;">ferroaleaciones</span></a><span style="color:#000000;">, que, unidos al acero, le proporcionan excelentes cualidades de </span><a title="Dureza" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Dureza"><span style="color:#000000;">dureza</span></a><span style="color:#000000;"> y </span><a title="Resistencia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Resistencia"><span style="color:#000000;">resistencia</span></a><span style="color:#000000;">.<br /></span><span style="color:#000000;">En muchas regiones del mundo, el acero es de gran importancia para la dinámica de la </span><a class="mw-redirect" title="Población humana" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Población_humana"><span style="color:#000000;">población</span></a><span style="color:#000000;">, </span><a title="Industria" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Industria"><span style="color:#000000;">industria</span></a><span style="color:#000000;"> y </span><a title="Comercio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Comercio"><span style="color:#000000;">comercio</span></a><span style="color:#000000;">.<br /></span><a id="Caracter.C3.ADsticas_mec.C3.A1nicas_y_tecnol.C3.B3gicas_del_acero" name="Caracter.C3.ADsticas_mec.C3.A1nicas_y_tecnol.C3.B3gicas_del_acero"></a><br /><span style="color:#000000;">Formación del acero. Diagrama hierro-carbono (Fe-C) </span></div><span style="color:#000000;"></span><br /><p><span style="color:#000000;"><a href="http://www.esi2.us.es/IMM2/Pract-html/estructuras%20de%20aceros.html">http://www.esi2.us.es/IMM2/Pract-html/estructuras%20de%20aceros.html</a></span></p><p><span style="color:#000000;">Fases de la </span><a title="Aleación" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Aleación"><span style="color:#000000;">aleación</span></a><span style="color:#000000;"> de </span><a title="Hierro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hierro"><span style="color:#000000;">hierro</span></a><span style="color:#000000;">-</span><a title="Carbono" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono"><span style="color:#000000;">carbono</span></a><span style="color:#000000;"><br /></span>- <a title="Austenita" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Austenita"><span style="color:#000000;">Austenita</span></a><span style="color:#000000;"> (hierro-ɣ. duro)</span></p><div align="justify">- <a title="Ferrita" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ferrita"><span style="color:#000000;">Ferrita</span></a><span style="color:#000000;"> (hierro-α. blando)</span></div><div align="justify">- <a title="Cementita" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cementita"><span style="color:#000000;">Cementita</span></a><span style="color:#000000;"> (carburo de hierro. Fe3C)</span></div><div align="justify"><a title="Perlita" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Perlita"><span style="color:#000000;">- Perlita</span></a><span style="color:#000000;"> (88% ferrita, 12% cementita)</span></div><div align="justify">- <a title="Ledeburita" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ledeburita"><span style="color:#000000;">Ledeburita</span></a><span style="color:#000000;"> (ferrita - cementita eutectica, 4.3% carbón)</span></div><div align="justify">- <a title="Bainita" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Bainita"><span style="color:#000000;">Bainita</span></a></div><div align="justify">- <a title="Martensita" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Martensita"><span style="color:#000000;">Martensita</span></a><span style="color:#000000;"> </span></div><div align="justify"><span style="color:#000000;"><br /><strong>Tipos de acero<br /></strong></span><a class="mw-redirect" title="Acero al carbono" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Acero_al_carbono"><span style="color:#000000;">Acero al carbono</span></a><span style="color:#000000;"> (0,03-2.1% C)</span><a title="Acero corten" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Acero_corten"><span style="color:#000000;">Acero corten</span></a><span style="color:#000000;"> (para intemperie)</span><a title="Acero inoxidable" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Acero_inoxidable"><span style="color:#000000;">Acero inoxidable</span></a><span style="color:#000000;"> (aleado con </span><a title="Cromo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cromo"><span style="color:#000000;">cromo</span></a><span style="color:#000000;">)</span><a class="new" title="Acero microaleado (aún no redactado)" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Acero_microaleado&action=edit&redlink=1"><span style="color:#000000;">Acero microaleado</span></a><span style="color:#000000;"> («HSLA», baja aleación alta resistencia)</span><a title="Acero rápido" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Acero_rápido"><span style="color:#000000;">Acero rápido</span></a><span style="color:#000000;"> (muy duro, tratamiento térmico)<br />Otras aleaciones Fe-C<br /></span><a class="mw-redirect" title="Hierro dulce" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hierro_dulce"><span style="color:#000000;">Hierro dulce</span></a><span style="color:#000000;"> (prácticamente sin carbón)</span><a title="Fundición (metalurgia)" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fundición_(metalurgia)"><span style="color:#000000;">Fundición</span></a><span style="color:#000000;"> (>2.1% C)</span><a class="new" title="Fundición dúctil (aún no redactado)" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Fundici%C3%B3n_d%C3%BActil&action=edit&redlink=1"><span style="color:#000000;">Fundición dúctil</span></a><span style="color:#000000;"> (grafito esferoidal)<br />En el diagrama de equilibro, o de fases, Fe-C se representan las transformaciones que sufren los aceros al carbono con la temperatura, admitiendo que el calentamiento (o enfriamiento) de la mezcla se realiza muy lentamente de modo que los procesos de </span><a title="Difusión" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Difusión"><span style="color:#000000;">difusión</span></a><span style="color:#000000;"> (homogeneización) tienen tiempo para completarse. Dicho diagrama se obtiene experimentalmente identificando los puntos críticos —temperaturas a las que se producen las sucesivas transformaciones— por métodos diversos.<br /></span><a id="Microconstituyentes" name="Microconstituyentes"></a><br /><span style="color:#000000;"><strong>Microconstituyentes </strong></span><a href="http://personales.upv.es/~avicente/curso/unidad3/index.html">http://personales.upv.es/~avicente/curso/unidad3/index.html</a><br /><br /></div><div><span style="color:#000000;">El hierro puro presenta tres estados </span><a title="Alotropía" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alotropía"><span style="color:#000000;">alotrópicos</span></a><span style="color:#000000;"> a medida que se incrementa la temperatura desde la ambiente:<br />Hasta los 911 °C, el hierro ordinario, cristaliza en el sistema cúbico centrado en el cuerpo (BCC) y recibe la denominación de hierro α o </span><a title="Ferrita" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ferrita"><span style="color:#000000;">ferrita</span></a><span style="color:#000000;">. Es un material dúctil y maleable responsable de la buena forjabilidad de las aleaciones con bajo contenido en carbono y es </span><a title="Ferromagnetismo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ferromagnetismo"><span style="color:#000000;">ferromagnético</span></a><span style="color:#000000;"> hasta los 770 °C (</span><a title="Temperatura de Curie" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_de_Curie"><span style="color:#000000;">temperatura de Curie</span></a><span style="color:#000000;"> a la que pierde dicha cualidad). La ferrita puede disolver muy pequeñas cantidades de carbono.<br />Entre 911 y 1400 °C cristaliza en el sistema cúbico centrado en las caras (FCC) y recibe la denominación de hierro γ o </span><a title="Austenita" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Austenita"><span style="color:#000000;">austenita</span></a><span style="color:#000000;">. Dada su mayor compacidad la austenita se deforma con mayor facilidad y es </span><a title="Paramagnetismo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Paramagnetismo"><span style="color:#000000;">paramagnética</span></a><span style="color:#000000;">.<br />Entre 1400 y 1538 °C cristaliza de nuevo en el sistema cúbico centrado en el cuerpo y recibe la denominación de hierro δ que es en esencia el mismo hierro alfa pero con parámetro de red mayor por efecto de la temperatura.<br />A mayor temperatura el hierro se encuentra en estado líquido.<br />Si se añade carbono al hierro, sus átomos podrían situarse simplemente en los instersticios de la red cristalina de éste último; sin embargo en los aceros aparece combinado formando carburo de hierro (Fe3C), es decir, un compuesto químico definido y que recibe la denominación de </span><a title="Cementita" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cementita"><span style="color:#000000;">cementita</span></a><span style="color:#000000;"> de modo que los aceros al carbono están constituidas realmente por ferrita y cementita.<br /><br /></span></div><br /><span style="color:#000000;"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5234096315432105986" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 252px; CURSOR: hand; HEIGHT: 230px; TEXT-ALIGN: center" height="200" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgBMlpFEc5QQ6bYEq1CyOowP4zP1stxOZMufM9BBuS4LtJedPES5K6HecUA8MJdigzAC6Lo69HqRxkWQD9Fqv6jPhsSZLaPqcImCuEDj2Zh31zFfQchllV33N1-KIgcaW5yHgITd2NUBYA/s200/220px-Bessemer_Converter_Sheffield.jpg" width="252" border="0" /><br /></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Acero"><span style="color:#000000;">http://es.wikipedia.org/wiki/Acero</span></a><br /><br />Clasificación de los aceros: <a href="http://www.arqhys.com/arquitectura/elacero-clasificacion.html">http://www.arqhys.com/arquitectura/elacero-clasificacion.html</a>Hilda Lucy Vargas Gonzálezhttp://www.blogger.com/profile/09392576935174115103noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-9103260028039653629.post-70212002702230451602008-08-13T12:27:00.001-07:002008-10-16T15:42:42.246-07:00RESINAS<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgYStZ4BAWHeXjZ-RLFA2AsjSDQwb77Ziwcnp6vXwL_5nrtKUzTPbkmYJgHVNxRLfbXHyN3BXn1VtNmYQL15yIC4ytnwbmolpYur4Nyj0nIgbDW2vVeAV8pTCd4ewL6MWDFvqhwPFXHPO8/s1600-h/432px-Resin_with_insect_(aka).jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5234089646997767026" style="FLOAT: right; MARGIN: 0px 0px 10px 10px; CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgYStZ4BAWHeXjZ-RLFA2AsjSDQwb77Ziwcnp6vXwL_5nrtKUzTPbkmYJgHVNxRLfbXHyN3BXn1VtNmYQL15yIC4ytnwbmolpYur4Nyj0nIgbDW2vVeAV8pTCd4ewL6MWDFvqhwPFXHPO8/s200/432px-Resin_with_insect_%2528aka%2529.jpg" border="0" /></a><br /><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjlhpAD4mLwYBqSQ1T3iodS6qW42INkUgyypeKCDkshoxFIcJ7VR26d8oS0CQQRaYg6W9gyaKooB2MLPNpoZ0fZc9b1E1FITXIqSsWt6droWGMCZXZufUh5b_qiCCSGNRnU_ZwQVLnhV4g/s1600-h/resinas_por_amalgamas.JPG"></a><span style="color:#000000;">La resina es cualquiera de las </span><a title="Sustancia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia"><span style="color:#000000;">sustancias</span></a><span style="color:#000000;"> de </span><a title="Secreción" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Secreción"><span style="color:#000000;">secreción</span></a><span style="color:#000000;"> de las </span><a class="mw-redirect" title="Planta" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Planta"><span style="color:#000000;">plantas</span></a><span style="color:#000000;"> con aspecto y propiedades más o menos análogas a las de los productos así denominados. Del </span><a title="Latín" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Latín"><span style="color:#000000;">latín</span></a><span style="color:#000000;"> resina. Se puede considerar como resina las sustancias que sufren un proceso de </span><a title="Polimerización" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Polimerización"><span style="color:#000000;">polimerización</span></a><span style="color:#000000;"> o secado dando lugar a productos sólidos siendo en primer lugar líquidas. </span></div><span style="color:#000000;"></span><br /><p><span style="color:#000000;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Resina">http://es.wikipedia.org/wiki/Resina</a></span></p>Hilda Lucy Vargas Gonzálezhttp://www.blogger.com/profile/09392576935174115103noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-9103260028039653629.post-42073087402117827392008-08-13T12:07:00.000-07:002008-08-13T12:20:05.162-07:00USOS DEL CAUCHO<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhYB4qTpQ50GhW3fEWr8qP_GadNulHqOF1sTX98M-3Sm-9et6Ch2jtUdaRZw1W0cpmdaYJUmIv2KpbjSCFPlTnMR0STtgfs4iK2Pvsgn1H7q-At9Z5Xv2vRjnIq7OSV7KxRTY6xLrgw7WI/s1600-h/300px-Latex-production.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5234082484705727186" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; CURSOR: hand" height="320" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhYB4qTpQ50GhW3fEWr8qP_GadNulHqOF1sTX98M-3Sm-9et6Ch2jtUdaRZw1W0cpmdaYJUmIv2KpbjSCFPlTnMR0STtgfs4iK2Pvsgn1H7q-At9Z5Xv2vRjnIq7OSV7KxRTY6xLrgw7WI/s320/300px-Latex-production.jpg" width="280" border="0" /></a><br /><div>El moldeo por compresión es una técnica en la cual la materia prima - en forma de polvo - es introducida en un molde calefaccionado a una temperatura entre 140ºC y 160ºC, y sometida a una elevada presión. El calor y la presión se mantienen hasta que la reacción finaliza. Al cabo de unos minutos - determinados a partir del espesor de la pieza - se produce la plastificación y curado dentro del mismo molde, para luego retirar la pieza terminada.<br />Este método de moldeo es utilizado para producir interruptores de electricidad y porta fusibles, electrodomésticos, maquinarias, medidores de gas y luz, entre otras aplicaciones</div>Hilda Lucy Vargas Gonzálezhttp://www.blogger.com/profile/09392576935174115103noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-9103260028039653629.post-79230625461140912672008-08-13T12:03:00.001-07:002008-08-13T12:20:34.241-07:00HISTORIA DEL CAUCHOEl caucho es un <a title="Polímero" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%ADmero">polímero</a> de muchas unidades, encadenadas de un <a title="Hidrocarburo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo">hidrocarburo</a> elástico, el <a title="Isopreno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Isopreno">isopreno</a> C5H8 que surge como una emulsión lechosa (conocida como el <a title="Látex" href="http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%A1tex">látex</a>) en la savia de varias plantas, pero que también puede ser producido sintéticamente. La principal fuente comercial del látex son <a title="Euphorbiaceae" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Euphorbiaceae">euforbiáceas</a>, del género Hevea, como <a title="Hevea brasilensis" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hevea_brasilensis">Hevea brasilensis</a>. Otras plantas que contienen el látex son el ficus, jamas de las HIGUERAS. euphorkingdom heartsbias y el <a class="mw-redirect" title="Diente de león" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Diente_de_le%C3%B3n">diente de león</a> común. Se obtine caucho de otras especies como Urceola elastica de Asia y la Funtamia elastica de Africa occidental. Éstas no han sido la fuente principal del caucho, aunque durante la <a title="Segunda Guerra Mundial" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Segunda_Guerra_Mundial">Segunda Guerra Mundial</a>, hubo tentativas para usar tales fuentes, antes que el caucho natural fuera suplantado por el desarrollo del caucho sintético.<br /><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Caucho">http://es.wikipedia.org/wiki/Caucho</a>Hilda Lucy Vargas Gonzálezhttp://www.blogger.com/profile/09392576935174115103noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-9103260028039653629.post-59465573749247401192008-08-13T12:03:00.000-07:002008-08-13T12:05:41.633-07:00POLIMEROS<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgsVHb12Yj-aGz0xpSrzDpruSqlQXPOV6akmHjpizKBnSGLkk55fz4mjtVV3ZtwoSCxYxU_-tXtWDUMzcvXx0QqqBj7-NVTSVzDu_GFctNVx-ciLuAlaYWzlWkzk_4LuErJo26w3hzdz9A/s1600-h/polimeros1.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5234080419095391650" style="FLOAT: right; MARGIN: 0px 0px 10px 10px; CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgsVHb12Yj-aGz0xpSrzDpruSqlQXPOV6akmHjpizKBnSGLkk55fz4mjtVV3ZtwoSCxYxU_-tXtWDUMzcvXx0QqqBj7-NVTSVzDu_GFctNVx-ciLuAlaYWzlWkzk_4LuErJo26w3hzdz9A/s320/polimeros1.jpg" border="0" /></a><br /><div>La materia esta formada por moléculas que pueden ser de tamaño normal o moléculas gigantes llamadas polímeros. Los polímeros se producen por la unión de cientos de miles de moléculas pequeñas denominadas monómeros que forman enormes cadenas de las formas más diversas. Algunas parecen fideos, otras tienen ramificaciones.</div><br /><div></div><br /><div><a href="http://www.arqhys.com/arquitectura/los-polimeros.html">http://www.arqhys.com/arquitectura/los-polimeros.html</a></div>Hilda Lucy Vargas Gonzálezhttp://www.blogger.com/profile/09392576935174115103noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-9103260028039653629.post-15444744716178571612008-08-13T11:57:00.000-07:002008-10-16T15:32:34.724-07:00METALES PRECIOSOS<div align="justify">Se suelen denominar metales preciosos, a aquellos que se encuentran en estado libre en la naturaleza, es decir, no se encuentran combinados con otros elementos formando compuestos. Por ejemplo, el <a title="Oro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Oro">oro</a> es bastante frecuente encontrarlo en forma de pepitas en los depósitos aluviales originados por la disgregación de las rocas donde se encuentra incluido. En <a title="Joyería" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Joyería">joyería</a>, los <a title="Metal" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Metal">metales</a> preciosos suelen ser el <a title="Oro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Oro">oro</a>, (Au), la <a title="Plata" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Plata">plata</a>, (Ag), el paladio, (Pd) <a title="Platino" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Platino">platino</a>, (Pt), y el <a title="Rodio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Rodio">rodio</a>, (Rh). Es precisamente por esta poca tendencia a reaccionar por lo que se usan, desde muy antiguo, en <a title="Joyería" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Joyería">joyería</a>. Una de las características fundamentales de una <a title="Joya" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Joya">joya</a> es su durabilidad y por eso se usan los materiales más nobles conocidos. A veces, los metales nobles no presentan todas las cualidades mecánicas que serían deseables para su uso en <a title="Orfebrería" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Orfebrería">orfebrería</a>, joyería o <a title="Bisutería" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Bisutería">bisutería</a>, por eso se usan aleaciones<br /><br /><a name="Aleaciones_de_oro"></a><span style="font-family:times new roman;font-size:180%;">Aleaciones de oro</span><br />El oro de 750 milésimas es una aleación de 750 partes de oro fino con 250 partes de otro u otros metales, (plata, cobre, etc...) para proporcionarle cualidades mecánicas que el oro puro no presenta, como rigidez, solidez y color.<br /><br /><span style="font-size:100%;"><strong>OBTENCION DEL ORO</strong><br /></span><br /></div><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5234083394888425378" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; CURSOR: hand; TEXT-ALIGN: center" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjxRe2DKEXdbr2wBff8lwpbNCpWcWB2_cV-0bvEO2ZAlpDlWF4FFyM4CIF8yHt0eKBsoj3bWLiyTEmxFebir_3VUI_XnoGmYbO2OCzmb5ZS1lj5HsBSVzO3-zsdfdHajYQWG7eLBChv1T0/s320/Paramo%2520drawing2%5B1%5D.jpg" border="0" /> <p align="justify"> Debido a que es relativamente inerte, se suele encontrar como metal, a veces como pepitas grandes, pero generalmente se encuentra en pequeñas inclusiones en algunos minerales, vetas de cuarzo, pizarra, rocas metamórficas y depósitos aluviales originados de estas fuentes.Hay una gran cantidad de oro en los mares y océanos, siendo su concentración de entre 0,1 µg/kg y 2 µg/kg, pero en este caso no hay ningún método rentable para obtenerlo.El oro está ampliamente distribuido y a menudo se encuentra asociado a los minerales cuarzo y pirita, y se combina con teluro en los minerales calaverita, silvanita y otros.<br /><br /><strong>EXTRACCION<br /></strong>- Los primeros hombres que buscaron oro en el far west utilizaban una cubeta. Lavaban la arena en ese cubo con un movimiento circular para que los sedimentos mas ligeros cayeran en el agua del rio y que se quedase solo la arena y el oro.<br /><br /><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgxKOCGcYyuC3Pt7fdU9MOI5dC3xn4MTD_11z-Jll4V_HTXTB7ZH2FpEaoMiktlCI8WS1b4zGmrErUczKUMottxzaf6Himu1VjsY5oTxydztazvFI7FohlhKxS6hriou0AJcyTiI4P84Qc/s1600-h/1159492476_ORO[1].jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5234084566638406498" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgxKOCGcYyuC3Pt7fdU9MOI5dC3xn4MTD_11z-Jll4V_HTXTB7ZH2FpEaoMiktlCI8WS1b4zGmrErUczKUMottxzaf6Himu1VjsY5oTxydztazvFI7FohlhKxS6hriou0AJcyTiI4P84Qc/s320/1159492476_ORO%5B1%5D.jpg" border="0" /></a><br /><br /><br /><br /><br /></p><p align="justify">- Luego ese metodo bastante rudimentario fue perfeccionado con una especie de caja de madera en la cual pasaba el agua, denominado “Long tom”.<br />Los lingotes resultantes son de 24 Kilates (999,9 milesimas)<br />Para otros usos de este término, véase <a title="Oro (desambiguación)" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Oro_(desambiguación)">Oro (desambiguación)</a>.<br />El oro es un <a title="Elemento químico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_químico">elemento químico</a> de <a title="Número atómico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Número_atómico">número atómico</a> 79 situado en el grupo 11 de la <a title="Tabla periódica de los elementos" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_periódica_de_los_elementos">tabla periódica</a>. Su símbolo es Au (del <a title="Latín" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Latín">latín</a> aurum).<br />Es un <a title="Metal de transición" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transición">metal de transición</a> blando, brillante, amarillo, pesado, maleable, dúctil (trivalente y univalente) que no reacciona con la mayoría de productos químicos, pero es sensible al <a title="Cloro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cloro">cloro</a> y al <a title="Agua regia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_regia">agua regia</a>. El metal se encuentra normalmente en estado puro y en forma de pepitas y <a title="Depósito aluvial" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Depósito_aluvial">depósitos aluviales</a> y es uno de los metales tradicionalmente empleados para acuñar monedas. Se utiliza en la <a title="Joyería" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Joyería">joyería</a>, la <a title="Industria" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Industria">industria</a> y la <a title="Electrónica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electrónica">electrónica</a>. </p><p align="justify">PARA MAYOR INFORMACION DIRIJASE A</p><p align="justify"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Patr%C3%B3n_oro">http://es.wikipedia.org/wiki/Patr%C3%B3n_oro</a></p><p></p><p></p><p></p><p></p>Hilda Lucy Vargas Gonzálezhttp://www.blogger.com/profile/09392576935174115103noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-9103260028039653629.post-53820518130135490772008-08-13T11:50:00.000-07:002008-10-19T15:55:19.109-07:00ALUMINIO<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgu2e6CoERmM9B1PDT6WqELlfD6ZkMtnlHS5w2D1V-zOdfbRURO0Jfbr88TZTVa0_m-vLsB2eLkiuwyQExeBnaW6ULZgbt7qmoDUKQxSE6G-EjEiN0H4dPkwuZZTRFdhfieVNK13ePEkw0/s1600-h/aluminio.jpg"><strong><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5234086093169635234" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgu2e6CoERmM9B1PDT6WqELlfD6ZkMtnlHS5w2D1V-zOdfbRURO0Jfbr88TZTVa0_m-vLsB2eLkiuwyQExeBnaW6ULZgbt7qmoDUKQxSE6G-EjEiN0H4dPkwuZZTRFdhfieVNK13ePEkw0/s200/aluminio.jpg" border="0" /></strong></a><strong> </strong><span style="color:#000000;"><strong>El aluminio</strong> es un </span><a title="Elemento químico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico"><span style="color:#000000;">elemento químico</span></a><span style="color:#000000;">, de símbolo Al y </span><a title="Número atómico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico"><span style="color:#000000;">número atómico</span></a><span style="color:#000000;"> 13. Se trata de un </span><a title="Metal" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Metal"><span style="color:#000000;">metal</span></a><span style="color:#000000;"> no ferroso. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales.</span><br /><br /><span style="color:#000000;">En estado natural se encuentra en muchos </span><a class="mw-redirect" title="Silicatos" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Silicatos"><span style="color:#000000;">silicatos</span></a><span style="color:#000000;"> (</span><a class="mw-redirect" title="Feldespatos" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Feldespatos"><span style="color:#000000;">feldespatos</span></a><span style="color:#000000;">, </span><a class="mw-redirect" title="Plagioclasas" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Plagioclasas"><span style="color:#000000;">plagioclasas</span></a><span style="color:#000000;"> y </span><a class="mw-redirect" title="Micas" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Micas"><span style="color:#000000;">micas</span></a><span style="color:#000000;">). Como metal se extrae del mineral conocido con el nombre de </span><a title="Bauxita" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Bauxita"><span style="color:#000000;">bauxita</span></a><span style="color:#000000;">, por transformación primero en </span><a title="Alúmina" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Al%C3%BAmina"><span style="color:#000000;">alúmina</span></a><span style="color:#000000;"> mediante el </span><a title="Proceso Bayer" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_Bayer"><span style="color:#000000;">proceso Bayer</span></a><span style="color:#000000;"> y a continuación en aluminio mediante </span><a title="Electrólisis" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis"><span style="color:#000000;">electrólisis</span></a><span style="color:#000000;">.</span><br /><br /><strong>Características físicas</strong><br />Entre las características físicas del aluminio, destacan las siguientes:<br />Es un metal ligero, Tiene un punto de fusión bajo: 660ºC (933 <a title="Kelvin" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Kelvin">K</a>).<br />Es de color blanco brillante.<br />Buen conductor del calor y de la electricidad.<br />Resistente a la corrosión, gracias a la capa de Al2O3 formada.<br />Abundante en la naturaleza.<br />Material fácil y barato de <a title="Reciclaje" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Reciclaje">reciclar</a>.<br /><a id="Caracter.C3.ADsticas_mec.C3.A1nicas" name="Caracter.C3.ADsticas_mec.C3.A1nicas"></a><br /><strong>Características mecánicas</strong><br />Entre las características mecánicas del aluminio se tienen las siguientes:<br />De fácil mecanizado.<br />Muy <a class="mw-redirect" title="Maleable" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Maleable">maleable</a>, permite la producción de láminas muy delgadas.<br />Bastante <a class="mw-redirect" title="Dúctil" href="http://es.wikipedia.org/wiki/D%C3%BActil">dúctil</a>, permite la fabricación de <a class="mw-redirect" title="Cable eléctrico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cable_el%C3%A9ctrico">cables eléctricos</a>.<br />Material blando (<a class="mw-redirect" title="Escala de Mohs" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Escala_de_Mohs">Escala de Mohs</a>: 2-3). Límite de resistencia en <a title="Tracción" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Tracci%C3%B3n">tracción</a>: 160-200 <a title="Newton (unidad)" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Newton_(unidad)">N</a>/mm2 [160-200 MPa] en estado puro, en estado aleado el rango es de 1400-6000 N/mm2. El <a title="Duraluminio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Duraluminio">duraluminio</a> es una aleación particularmente resistente.<br />Material que forma aleaciones con otros metales para mejorar las propiedades mecánicas.<br />Permite la fabricación de piezas por <a title="Fundición" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fundici%C3%B3n">fundición</a>, <a title="Forja" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Forja">forja</a> y <a title="Extrusión" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Extrusi%C3%B3n">extrusión</a>.<br />Material <a title="Soldadura" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Soldadura">soldable</a>.<br /><a id="Caracter.C3.ADsticas_qu.C3.ADmicas" name="Caracter.C3.ADsticas_qu.C3.ADmicas"></a><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5234124420321833666" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; CURSOR: hand; TEXT-ALIGN: center" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhYzEt9FgDKsbHPyFZJWFnrNf1bV1rSvZXzZMgD2sQoVAVvieUrBlBrjyv3eYyhL0H8PzojF87vgmgEZMc9zUuWRpKLzKHjfOIaM_Je7nz3n0Tt_1oAQvfSOAvOxICjWcrIExsBaQx7_3E/s200/profesion-comercio-soldadura-~-u19999247.jpg" border="0" /><br /><strong>Características químicas<br /></strong>Debido a su elevado estado de oxidación se forma rápidamente al aire una fina capa superficial de óxido de aluminio (<a title="Alúmina" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Al%C3%BAmina">Alúmina</a> Al2O3) impermeable y adherente que detiene el proceso de oxidación, lo que le proporciona resistencia a la corrosión y durabilidad. Esta capa protectora, de color gris mate, puede ser ampliada por <a title="Electrólisis" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis">electrólisis</a> en presencia de <a title="Oxalato" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Oxalato">oxalatos</a>.<br />Los alquilaluminios, usados en la <a title="Polimerización" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Polimerizaci%C3%B3n">polimerización</a> del <a title="Etileno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Etileno">etileno</a>,<a title="" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio#cite_note-4">[5]</a> son tan reactivos que destruyen el <a title="Tejido (biología)" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Tejido_(biolog%C3%ADa)">tejido</a> humano y producen <a title="Reacción exotérmica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_exot%C3%A9rmica">reacciones exotérmicas</a> violentas al contacto del aire y del agua.<a title="" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio#cite_note-5">[6]</a><br /><br /><strong>Producción<br /></strong><a class="image" title="Centavo estadounidense y trozo de aluminio. El centavo ha sido una moneda fabricada durante años en cobre. En 1974 se fabricó en aluminio, por el valor mismo de los materiales. La moneda en aluminio fue posteriormente rechazada." href="http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Aluminum_Metal.jpg"></a><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5234122540317675762" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; CURSOR: hand; TEXT-ALIGN: center" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgMxc54pD4n3Skcn940N9NFNo3_QuLEPveCDWBYnoptLOXgiyfLMICeZMVFuTRi9YY7FWrhPi8Uw7ATWlmMGyHPwsCFMRV2VpxpmnJuw1aRCUed8Mep0HOHm_ntEYITY2Fu2atYQUVIREs/s200/250px-Aluminum_Metal.jpg" border="0" /><br /><a class="internal" title="Aumentar" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Aluminum_Metal.jpg"></a><a title="Centavo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Centavo">Centavo</a> <a title="Dólar estadounidense" href="http://es.wikipedia.org/wiki/D%C3%B3lar_estadounidense">estadounidense</a> y trozo de aluminio. El centavo ha sido una moneda fabricada durante años en cobre. En 1974 se fabricó en aluminio, por el valor mismo de los materiales. La moneda en aluminio fue posteriormente rechazada.<br />El mineral del que se extrae el aluminio se llama <a title="Bauxita" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Bauxita">bauxita</a>. La bauxita es un mineral rico en óxidos hidratados de aluminio, formado a lo largo de millones de años mediante la erosión química de rocas que contienen silicatos de aluminio. Primero se extrajo en <a class="mw-redirect" title="Les Baux" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Les_Baux">Les Baux</a> --de ahí su nombre, <a title="Francia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Francia">Francia</a> y desde entonces se ha encontrado en muchos lugares en todo el mundo. Actualmente, la mayor parte de la minería de bauxita está situada en el <a title="Mar Caribe" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mar_Caribe">Caribe</a>, <a title="Australia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Australia">Australia</a> y <a title="África" href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81frica">África</a>.<br /><a id="Producci.C3.B3n_mundial_de_aluminio" name="Producci.C3.B3n_mundial_de_aluminio"></a><br /><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio">http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio</a>Hilda Lucy Vargas Gonzálezhttp://www.blogger.com/profile/09392576935174115103noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-9103260028039653629.post-45588152113200714312008-08-13T11:48:00.000-07:002008-08-13T11:57:55.156-07:00CAUCHOS<div>El caucho es un <a title="Polímero" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%ADmero">polímero</a> de muchas unidades, encadenadas de un <a title="Hidrocarburo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo">hidrocarburo</a> elástico, el <a title="Isopreno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Isopreno">isopreno</a> C5H8 que surge como una emulsión lechosa (conocida como el <a title="Látex" href="http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%A1tex">látex</a>) en la savia de varias plantas, pero que también puede ser producido sintéticamente. La principal fuente comercial del látex son <a title="Euphorbiaceae" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Euphorbiaceae">euforbiáceas</a>, del género Hevea, como <a title="Hevea brasilensis" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hevea_brasilensis">Hevea brasilensis</a>. Otras plantas que contienen el látex son el ficus, jamas de las HIGUERAS. euphorkingdom heartsbias y el <a class="mw-redirect" title="Diente de león" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Diente_de_le%C3%B3n">diente de león</a> común. Se obtine caucho de otras especies como Urceola elastica de Asia y la Funtamia elastica de Africa occidental. Éstas no han sido la fuente principal del caucho, aunque durante la <a title="Segunda Guerra Mundial" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Segunda_Guerra_Mundial">Segunda Guerra Mundial</a>, hubo tentativas para usar tales fuentes, antes que el caucho natural fuera suplantado por el desarrollo del caucho sintético<img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5234077812056152562" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 385px; CURSOR: hand; HEIGHT: 188px; TEXT-ALIGN: center" height="320" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhP7daRVMF16ruS58plkLRaROG54uyH7QGPntfxQjSp-kjgfekbYypxxys62hSegpC9hdwolyq6z-XmXrOva1dwpHE9QZ8786gAgHi0_o3ySrjd8i17wh1UBg29rGnpRkssvJfwsYCVExE/s320/450px-Latex_dripping.jpg" width="383" border="0" /></div>Hilda Lucy Vargas Gonzálezhttp://www.blogger.com/profile/09392576935174115103noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-9103260028039653629.post-24864574397428579052008-08-13T11:10:00.000-07:002008-08-13T11:28:42.518-07:00CERAMICOS<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEijNB5wRacAEa9kwN_DLf3MT9mYxN2xtC0Y3ceteT8qqbDGsdmX0W4wDqhBORdrV908cxBEU-5r1fRVtAnTanB-iTIik2EETSI4rPEHONyaDGyG7Q7q0Oas7oaRMMuMQp9WaQxtvId5IcE/s1600-h/Image7004.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5234070951760746898" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; CURSOR: hand" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEijNB5wRacAEa9kwN_DLf3MT9mYxN2xtC0Y3ceteT8qqbDGsdmX0W4wDqhBORdrV908cxBEU-5r1fRVtAnTanB-iTIik2EETSI4rPEHONyaDGyG7Q7q0Oas7oaRMMuMQp9WaQxtvId5IcE/s320/Image7004.jpg" border="0" /></a><br /><div><br /><br /><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh5vMSYT9COgbGtQ1sDZQ8oVsvgpxmGbGdUXfrNwJghUm8m1kvWgJOvmcyzB285NfdNl5atIEiZijBA7c7ILOKSKpeckFJXYDTA2hgI-n22Nbe6ej8RRiL6BZIckYjbbXQGLJu2R9FxMlQ/s1600-h/Image7004.jpg"></a><br /><br /><br /><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhbi3JaYqnhK51q_YPdUKrtmxkne0COuJTWcyU6ktfEsNDQpDi5lReQmRxDp0NGivHJTtz4RXG2bap-vKe-yhEZSa9zHOA15a-pFydbzBxzvtRf7zx_sPzjhXTkXRX1Vs3w9n3Gw6x0I8s/s1600-h/Image7004.jpg"></a>Son productos inorgánicos, esencialmente no metálicos, policristalinos y frágiles.<br />Son materiales ampliamente usados en la industria: (ladrillo, alfarería, losetas y porcelana), incluye el concreto, pues sus componentes son cerámicas. También materiales como Carburo de Tungsteno y Nitruro de Boro.<br /><br />Su importancia se basa en la abundancia en la naturaleza y sus propiedades físicas y mecánicas, diferentes a las de los metales.<br />para mas informacion <a href="http://www.utp.edu.co/~publio17/ceramicos.htm">http://www.utp.edu.co/~publio17/ceramicos.htm</a></div></div></div>Hilda Lucy Vargas Gonzálezhttp://www.blogger.com/profile/09392576935174115103noreply@blogger.com0